1. 2 DEFINICE A JEDNOTKY
Hydrolýzou se rozumí reakce látky RX s vodou, která se dá znázornit výměnou skupiny X za skupinu OH:
RX + HOH = ROH + HX (1)
Rychlost, kterou ubývá koncentrace RX, je dána vztahem:
rychlost = k.[ H₂O ].[ RX ] (2)
Protože je voda přítomna vůči zkoušené látce v přebytku, popisuje se tento typ reakce obvykle jako reakce pseudoprvního řádu, ve které je zjištěná rychlostní konstanta dána výrazem:
kobs = k.[ H₂O ] (3)
a lze ji určit pro dané pH a teplotu T z výrazu:
$k_{\mathrm{obs}}=\frac{2,303}{t}.\log \frac{C_0}{C_t}$ (4)
kde
t = čas,
Co = koncentrace látky v čase nula,
Ct = koncentrace látky v čase t,
2,303 = přepočítací faktor mezi přirozeným logaritmem a logaritmem při základu 10.
Koncentrace je možné udávat v g.l^-1 nebo v mol.l^-1.
Jednotkou konstanty k_obs je (čas)^-1.
„Poločas“, t_1/2, je definován jako doba, po jejímž uplynutí je počáteční množství látky sníženo o 50 %:
C_t = 1/2.C_o (5)
Z rovnic (4) a (5) plyne, že
t_1/2 = 0,693/k_obs (6)