VII.1.2 DEFINICE A JEDNOTKY
Hydrolýzou se rozumí reakce látky RX s vodou. Tuto reakci lze znázornit prostou výměnou skupiny X za skupinu OH:

$RX+HOH\to ROH+HX$

(1)

Rychlost, kterou klesá koncentrace látky RX, je dána vztahem:

$rychlost=k.H_{2}O.RX$

(2)

Protože je voda přítomna vůči zkoušené látce ve velkém přebytku, označuje se obvykle tento typ reakce jako reakce pseudoprvního řádu, ve které je pozorovaná rychlostní konstanta dána vztahem:

$k_{\text{pozorov.}}=k.H_{2}O$

(3)

Tuto konstantu lze určit pro danou hodnotu pH a teplotu T z výrazu:

$k_{\text{pozorov.}}=\frac{\mathrm{2,303}}{t}\times log\frac{C_0}{C_t}$

(4)

kde
t = čas,
C₀ = koncentrace látky v čase 0,
C_t = koncentrace látky v čase t,
2,303 = přepočítací faktor mezi přirozeným logaritmem a dekadickým logaritmem.
Koncentrace se vyjádří v g·l^-1 nebo v mol·l^-1.
Konstanta k_pozorov. má rozměr [čas]^-1.
„Poločas“ t_½ je definován jako doba potřebná pro snížení koncentrace látky o 50 %,

$C_t=\text{1/2}·C_0$

(5)

Z rovnic (4) a (5) plyne, že

$t_{1/2}=\mathrm{0,693}/k_{\text{pozorov.}}$

(6)